【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量,根據能量變化示意圖,下列說法或熱化學方程式不正確的是( )
A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量
B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量
C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ
D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ
【答案】D
【解析】
A. 根據圖示可知,生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ熱量,則斷開2 mol HCl(g)需要吸收864kJ熱量,由此推出斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收= 432 kJ能量,A項正確;
B. 由圖中可以寫出其熱反應方程式為:H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1,根據ΔH=E(H-H) + E(Cl- Cl)-2 E(H- Cl)可知,E(Cl- Cl) = 243 kJ·mol-1,即生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量,B項正確;
C. 根據圖示信息易知,H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1,則HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH=+92.5 kJ·mol-1,即HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ, C項正確;
D. 生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ熱量,所以H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)-864kJ,D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G 七種原子序數依次增大的元素,其中前六種屬于短周期主族元素。A與 B可構成三核10電子的分子;E 原子的核外電子數是 B 原子的核內質子數的2倍;C、D、F同周期,且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復分解反應;G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
(1)F 形成的單核陰離子的電子式為__________________。
(2)M是由 A、B、C組成的常見化合物,M中的化學鍵類型有______________。
(3)向C、D的最高價氧化物的水化物相互反應后的溶液中緩慢滴加鹽酸至過量,產生的現象是___,反應的離子方程式為______,G 的單質與水蒸氣反應的化學方程式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是( )
A. CH2==CH2 B. CH2==CH—CH==CH2
C. CH2==C(CH3)—CH==CH2 D. CH2==CH—C≡CH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色 | I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出 | Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組進行實驗:向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應:
反應i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
(2)下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{色。
b._________,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)對反應速率的影響,實驗方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L)
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現象 | 溶液變藍所需時間 為t1秒 | 溶液變藍所需時間 為t2秒 |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b,t1_____t2(填“>”或“<”)。
③ 結合(2)中現象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
④ 利用實驗a的數據,計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1
Ⅱ.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。
(2)一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____。
A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
(3)CO可用于合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示,該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。
(4)依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計成如圖乙所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負”)極移動。
②該電池正極的電極反應式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從經濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā),由銅制取硝酸銅最適宜的方法是
A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2
B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2
C. CuCuO Cu(NO3)2
D. Cu+AgNO3―→Cu(NO3)2
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