a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(   )

①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g

③（a+b） mol                ④mol

A. ①④         B. ②③         C. ①③         D. ②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是 Ag＋＋e－===Ag

B.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高

D.若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從分類角度看，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 霧屬于分散系中的膠體                 B. 氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)

C. Na2CO3溶液顯堿性，說(shuō)明Na2CO3屬于堿    D. 二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含(   )

A．化合反應(yīng)         B．置換反應(yīng)        C．分解反應(yīng)        D． 氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（    ）

 A、 具有同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2          B、具有同溫度、同體積的CO和N2      

C、 具有同體積、同密度的SO2和NO2          D、具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.2克某金屬溶于240mL稀硝酸溶液，反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)況下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入該金屬的氧化物RO 6.48g，恰好完全反應(yīng)，并放出氣體，反應(yīng)完全后，溶液中的金屬離子為R3+。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量是_______

⑵原稀硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L

⑶反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_________mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L−1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（   ）

A．1.12g          B．6.42g             C．2.24g            D．3.24g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C

SiO2與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海帶成分中碘的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

①取10 g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤(rùn)濕放入瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上。用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰后，停止加熱，自然冷卻。將坩堝內(nèi)海帶灰放至小燒杯中，再加入15 mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4 min～5 min，使可溶物溶解，10分鐘后過(guò)濾。將濾液分成四份放入試管中，并標(biāo)為1、2、3、4號(hào)。

②在1號(hào)試管中滴入6滴稀硫酸后，再加入約3 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。

③在2號(hào)試管中加入2 mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象。2分鐘后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振蕩萃取，靜置2分鐘后觀察現(xiàn)象。

④在3號(hào)試管中加入食用碘鹽3 g，振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。

⑤在4號(hào)試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液。  原想利用反應(yīng)Ag＋＋I(xiàn)－＝AgI↓生成黃色沉淀來(lái)檢驗(yàn)碘離子。通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗(yàn)碘元素失敗。

完成下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析

試管號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1號(hào)

稀硫酸、H2O2、淀粉液

溶液立刻由褐色變成藍(lán)色

(1)__________________

2號(hào)　甲

新制的飽和氯水、1%淀粉液

(2)________________

2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－

2號(hào)　乙

新制的飽和氯水、CCl4

(3)________________

3號(hào)

食用碘鹽、稀硫酸、1%淀粉液

溶液立刻由無(wú)色變成藍(lán)色

(4)________________

(5)導(dǎo)致第⑤ 步失敗的可能原因是______________________。

(6)將AgCl白色沉淀加入到KI溶液中攪拌，看到的現(xiàn)象是沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“說(shuō)明”正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________________________________。

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