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已知1mol白磷轉化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2=2P2O5（s）△H2  則△H1和△H2的關系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2
B、△H1＜△H2
C、△H1=△H2
D、無法確定
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：
分析：根據(jù)蓋斯定律的實質應用判斷，可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉化為紅磷的熱量變化分析判斷．
解答： 解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；
②4P（紅）+5O2=2P2O5 △H2，
①-②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H1-△H2，
已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1-△H2＜0；
△H1＜△H2，
故選B．
點評：本題考查了反應的熱效應的計算應用，關鍵是蓋斯定律的含義和實際應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A、碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
B、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、X的百分含量不再發(fā)生變化
B、c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
C、容器內氣體的質量不再發(fā)生變化
D、同一時間內消耗2n mol X的同時生成n mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各說法正確的是（　�。�
A、弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C、豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質聚沉．
D、同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa三種溶液，pH大小順序是②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
B、0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
的值減小
C、某吸熱反應在常溫下能自發(fā)進行，它一定是熵增的反應
D、鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述的四種反應，分別屬于以下哪種反應類型？（填序號）
A．加成反應   B 消去反應    C．取代反應    D 氧化反應
（1）乙烯通入溴水褪色的反應是
 
；
（2）在苯酚溶液中滴入溴水，產生白色沉淀的反應是
 
；
（3）乙醇在氧化銅作用下，氧化成乙醛的反應是
 
；
（4）乙醇在濃H2SO4作用下，加熱至170℃的反應是
 
；
（5）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下的反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（　�。�
A、根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3
B、CH4是空間正四面體結構，SiH4也是空間正四面體結構
C、O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS
D、SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為 3.01×1022，則此氣體的相對分子質量是（　�。�
A、22
B、44 g
C、44
D、44 g/mol

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