Question

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A． NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)，4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O
• B． CuCl₂溶液與Na₂S溶液2：1反應(yīng)，Cu²⁺+S^2-=CuS↓
• C． Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． 1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．n（NaOH）：n（SO₂）=1：1時(shí)生成NaHSO₃，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1時(shí)生成Na₂SO₃；
B．反應(yīng)生成CuS沉淀和氯化鈉；
C．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D.1：1時(shí)生成沉淀，1：4時(shí)生成氯化鋁．

解答 解：A．n（NaOH）：n（SO₂）=1：1時(shí)生成NaHSO₃，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1時(shí)生成Na₂SO₃，則當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=4：3時(shí)，4OH^-+3SO₂=SO₃^2-+2HSO₃^-+H₂O，故A正確；
B．反應(yīng)生成CuS沉淀和氯化鈉，離子反應(yīng)為Cu²⁺+S^2-=CuS↓，故B正確；
C．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D.1：1時(shí)生成沉淀，1：4時(shí)生成氯化鋁，則1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化的先后順序，題目難度不大．