下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（  ）

A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒

B

解析試題分析：氯氣能與金屬、非金屬等發(fā)生化學反應，若反應中生成固體，則會觀察到煙。
A、Fe與與氯氣中燃燒反應生成固體氯化鐵，會觀察到棕褐色的煙，故A不正確；
B、Cu與氯氣燃燒反應生成固體氯化銅，會觀察到棕黃色的煙，故B正確；
C、H2與氯氣中燃燒反應生成氣體HCl，極易結合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會觀察到白霧，故C選；
D、Na為氯氣反應生成固體氯化鈉，會觀察到白煙，故D不正確，答案選B。
考點：考查氯氣與金屬或非金屬反應中實驗現(xiàn)象的判斷
點評：該題緊扣教材，基礎性強，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。明確化學中的煙霧代表的意義，并熟悉化學反應中的生成物來解答即可，難度不大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是

A．若X為N2或NH3，則A為硝酸
B．若X為S或H2S，則A為硫酸
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是

A．白色沉淀為BaSO3 B．該實驗表明FeCl3有還原性 
C．反應后溶液酸性增強 D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片發(fā)生反應的是 (     )

A．稀鹽酸 B．硫酸鈉晶體 C．硝酸鉀晶體 D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧 B．該反應利用了氨氣的還原性
C．該反應屬于復分解反應 D．生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
（1）火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常采用尾氣脫硫工藝，如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式：     。

（2）寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊，一般海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池通入空氣的目的是     。
②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是           。

A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液。寫出得到NaHSO3溶液的離子方程式：     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學方程式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                 。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                   。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為              (填序號)。

實驗二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－     的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是       (填序號)。
a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入鹽酸  
d．加入品紅溶液  e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                         。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為               g·L－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果     (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應制取：
HCOOHCO↑＋H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。

回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。

A．因為一般反應從左到右進行 
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全 
C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO 
D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO 
(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為                           。
(6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體           ，編號最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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