【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空

(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為____________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí)，_______個(gè)原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價(jià)電子的排布圖 ____________________。

(4)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為____，元素符號(hào)是_____

【答案】4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn

【解析】

(1)原子序數(shù)為33的元素為砷，它是主族元素，該元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p3；該元素原子核外能級(jí)數(shù)為8；原子軌道數(shù)為8。答案為：4s24p3；8；8；

(2)銅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，周期數(shù)為4，族序數(shù)為ⅠB。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；4；ⅠB；

(3)位于第四周期ⅥB族元素，核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子的排布圖為。答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；；

(4)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于d區(qū)元素，最高正化合價(jià)為+7價(jià)，元素符號(hào)是Mn。答案為：d；+7；Mn。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子

C.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制備高純度的硫酸錳晶體，其流程如下圖所示：

已知：

①浸出液中的金屬陽離子主要是，還含有少量的、等，且．

②幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表所示：

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

7.6

9.7

2.7

3.7

3.8

4.7

8.3

9.8

根據(jù)上述流程，回答下列問題：

（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________.

（2）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：________________________________．

（3）從表中數(shù)據(jù)來看，________（填“能”或“不能”）取消“加入二氧化錳”的步驟，原因是________________________．

（4）下列試劑能替代二氧化錳的是________（填序號(hào)）．

A．雙氧水 B．氯水 C．高錳酸鉀溶液 D．次氯酸鈉

（5）有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸錳或氫氧化錳替代石灰乳，你是否同意此觀點(diǎn)？簡(jiǎn)述理由：______________________________________________________．

（6）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。

（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25 ℃)見下表：

下列敘述不正確的是(　　)

A.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小

B.將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液

D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)狻０聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.由黃銅礦到冰銅的反應(yīng)中，氧化劑是空氣，還原劑是CuFeS2

B.氣體A中的大氣污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收

C.將熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明熔渣B 中的鐵元素顯+3價(jià)

D.由泡銅到粗銅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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