【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | 滴加6滴(約0.3mL)0.01mol/LNa2S溶液 5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) | 滴加6滴(約0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 5mL0.01mol/LNa2S溶液 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 紫色變淺(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO2) | 溶液呈淡黃色(pH≈8),生成淺粉色沉淀(MnS) |
資料:ⅰ.在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。
下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,Na2S被氧化
B.取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢測(cè)到有,不能說(shuō)明S2-被氧化為
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀,說(shuō)明酸性條件下S2-能將還原為MnO2
D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀,是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合所致
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng),KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低,被還原,同時(shí)Na2S中S元素化合價(jià)升高,被氧化,A項(xiàng)正確;
B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液用H2SO4酸化,檢測(cè)到有,可能是H2SO4電離產(chǎn)生,不能說(shuō)明是S2-的氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液pH<1,根據(jù)題給資料,在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,所以MnO2不是被S2-還原得到,而是過(guò)量的與Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)而產(chǎn)生的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2S過(guò)量,S2-將新生成的MnO2還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合生成淺粉色沉淀MnS,D項(xiàng)正確;
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑
C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CO2的重整:用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知:①
②
寫(xiě)出CO2重整的熱化學(xué)方程式___________________________。
200℃時(shí),向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中,均充入1molCO2和4molH2,兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。
(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,發(fā)生可逆反應(yīng)。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時(shí)容器的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa,則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa。
(3)反應(yīng),在一定條件下,N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時(shí),圖中M,N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是__________________________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A,B或C,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D,E或F,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為____________(填字母標(biāo)號(hào))。
(4)間接電化學(xué)法除NO,其原理如圖所示。寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____________________,吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C.過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng),過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)
D.過(guò)程Ⅰ中,參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸的三個(gè)階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空:
(1)煅燒黃鐵礦在________(填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行,此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。
(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______;反應(yīng)達(dá)到平衡,及時(shí)分離出SO3,則平衡向_________方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。
(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時(shí)間(t)的關(guān)系,判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號(hào))。
a. 增大O2的濃度
b. 擴(kuò)大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過(guò)程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+與X-、Y-均不反應(yīng))。已知pOH水水(OH-),水(OH-)為反應(yīng)后溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.室溫下,Ka(HX)>Ka(HY)
B.Q點(diǎn)溶液呈中性,溶液中c(X-)=2c(Ba2+)
C.T點(diǎn)溶液中陰離子濃度之和大于M點(diǎn)
D.室溫下,水解常數(shù)Kh(Y-)=6.7×10-8
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題:
(1)D在元素周期表中的位置是____。
(2)E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。
(3)B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。(填元素符號(hào))
(4)F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩種:___、___。
(5)C是大自然賜予人類(lèi)的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___(填字母)。
A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成
(6)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,該物質(zhì)___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(7)G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___(任寫(xiě)一個(gè))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無(wú)限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)________________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。
(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______________,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類(lèi)型是____________;氟化銨中存在_______________(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol,S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。
(6)CuCl的熔點(diǎn)為326℃,能升華,熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為1008℃,熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。
①CuF中Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū),金屬Cu的堆積模型為__________________。
②CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______________
③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的密度為7.1g/cm3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計(jì)算式)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com