【題目】一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時(shí)，所得液體的體積是

A. 10.00mL B. 15.00mL C. 小于10.00mL D. 大于10.00mL

【答案】D

【解析】考查滴定管的結(jié)構(gòu)。滴定管的刻度自上而下逐漸增大，在25.00ml處的下面是沒有刻度線的，所以所得液體的體積大于25.00ml－15.00ml＝10.00ml，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是

A．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O

B．該裝置工作時(shí)，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C．每生成1molO2，有44gCO2被還原

D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該電池工作時(shí)，溶液的pH不變

B．a電極為負(fù)極，b電極為正極

C．電子從a電極流出，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)b電極

D．電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

求：(1)5.60 g鐵的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過(guò)程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為 。

（3）A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為 。

（4）實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關(guān)試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是 。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的 (填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是 。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

D. Si是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反應(yīng)II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是_______________________。

(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學(xué)式）．

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