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【題目】書寫下列微粒的電子式：

(1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。

(2)若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應的熱化學方程式為：________。

【答案】 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol

【解析】

（1）氮原子最外層有5個電子，與3個氫原子各形成一個共用電子對，剩下1個孤對電子，與另一個H+,形成配位鍵，因而電子式可表示為；碳原子最外層有4個電子，與每個氧原子形成2對共用電子對，因而電子式為；NaOH為離子化合物，鈉離子的電子式Na+，OH-的電子式為，因而氫氧化鈉的電子式為。

（2）2.6g乙炔為0.1mol，若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ，則1mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱1300kJ，因而該燃燒熱化學方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中進行反應：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經過一段時間后，NH3物質的量增加0.8 mol，這段時間內用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

c（一元酸）

c（NaOH）

混合溶液的pH

甲

c(HY)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

乙

c(HZ)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=9

①甲組實驗中HY為_________（填強、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙組實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

③乙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_____________。

④E點對應離子濃度由大到小的順序為_________________。

（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體，B與C同主族，則：

(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)畫出D元素的簡單離子結構示意圖_______________________。

(3)將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個化學方程式來解釋：_________________________________。

(4)AB2與水反應的化學方程式為___________，在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿AB2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應通入的O2為___________mL。

(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質，甲、乙、丙、丁四種物質有如下轉化關系(反應條件及部分產物已略去)

①若丁為一種常見的非金屬單質，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個乙分子所含有的電子數(shù)目___________。

②若丁為一種常見的金屬單質，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應但很快停止，則丙的化學式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

（1）若充分反應后能否得到4molSO3？為什么？__________________________

（2）若經5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應速率是多少？5s末SO3濃度是多少？

______________、__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在容液中能大量共存的是

A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

C. Fe2+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-、K+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）______，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_____。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為____。

（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產生，并無氣泡冒出，請結合信息寫出該反應的離子方程式 _____________________________。

（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是

A

B

C

D

制取SO2

制取NO2

H2C2O4·2H2O分解

分離苯與溴苯

A. A B. B C. C D. D

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