Question

甲同學進行Fe²⁺還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進行探究。

步驟一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質的量濃度約為1.5 mol•L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O₂）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：       、       。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化。

①     實驗I的說明               ；

②     實驗III的目的是                       。

得出結論：溶液退色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-。

（3）甲直接用FeCl₂·4H₂O配制      mol•L^-1 的FeCl₂溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl₂溶液的pH約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是      。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟	試劑及操作	現(xiàn)  象
i		生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

Answer 1

（1）2Fe²⁺+ H₂O₂ + 2H⁺ === 2Fe³⁺+ 2H₂O    Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃（不寫可逆號不扣分）

（2） ①SCN^-發(fā)生了反應而不是Fe³⁺發(fā)生反應

②排除H₂O₂分解產生的O₂氧化SCN^-的可能

（3）0.15

I    H₂O₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，pH增大促進Fe³⁺水解形成紅色Fe(OH)₃膠體

II    取2 mL BaCl₂溶液，滴加2滴0.1 mol·L^-1KSCN溶液和5滴5% H₂O₂溶液

無明顯現(xiàn)象