Question

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4 g B．3.6 g

C．2.7 g D．1.8 g

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：Al與酸、堿反應的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，可見等物質(zhì)的量的酸、堿與足量的Al反應產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的比是1：3，而實際反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，說明Al對于酸來說過量，對于堿來說不足量，所以放出的氫氣按照Al來計算。n(HCl)=0.3mol。則與酸反應產(chǎn)生的氫氣是0.15mol，則Al與堿反應產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol,根據(jù)方程式2Al+2NaOH+ 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑可知反應消耗的Al的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Al的質(zhì)量是0.2mol×27g/mol=5.4 g .選項是A。

考點：考查鋁與等物質(zhì)的量的酸、堿發(fā)生反應時的計算的知識。