4．不能證明HA是弱酸的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaA溶液pH=10B．0.01 mol•L-1 HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

分析 要證明一元酸HA為弱酸，可通過證明以下方法：①證明HA在溶液中不能完全電離、存在電離平衡，②HA對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性等，以此解答該題．

解答 解：A．0.1 mol•L-1 NaA溶液pH=10，說明NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，故A不選；
B．0.01 mol•L-1 HA溶液的pH=4，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故B不選；
C．常溫下，將pH=2的HA溶液稀釋100倍，測得pH=3.5，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，所以可證明為弱酸，故C不選；
D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關(guān)，不能根據(jù)放出H2很慢，判斷為弱酸，如果是強酸濃度很小生成氫氣的速率也很小，故D選；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．250C時，0.1mol•L-1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　　）
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Na2O、Na2CO3組成的固體混合物8.0g與質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸20.0g恰好反應(yīng)完全（至不再產(chǎn)生氣體），蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．8.0gB．11.7gC．23.4gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　�。�
序號①②
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得．因此又名冬青油．它常用作飲料，化妝品的香料，也用作制取止痛藥，殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物己略去）：

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br2．
③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH$\underset{\stackrel{Ca}{→}}{△}$CH4↑+Na2CO3
回答下列問題：
（1）K的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3．
（2）B→D的反應(yīng)方程式為．
（3）F→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共有9種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜有八種不同化學環(huán)境的氫的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．迷迭香酸（F）的結(jié)構(gòu)簡式為：
它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原料合成F的路線如下．根據(jù)題意回答下列問題：

已知：苯環(huán)上羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；D．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代；反應(yīng)②消去．
（3）l mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br27mol，NaOH6mol．
（4）E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式是n+nH2O．
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種．
①苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO3和Na反應(yīng)時，最多消耗NaHCO3和Na的量分別是1mol和4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL、1mol•L-1的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=5：6，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．2.16gB．1.08gC．2.7gD．5.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．溫度越高，K值越大B．K值越大，正反應(yīng)速率越大
C．K值的大小與起始濃度有關(guān)D．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求完成有關(guān)化學方程式：
（1）鈉在空氣中燃燒：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）加熱除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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