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沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
A．NH3B．H2SC．SiH4D．HF
B
根據(jù)a前一物質沸點是100oC，是水，其沸點反常偏高，是因為水分子之間的氫鍵作用，此元素是氧處于第二周期，故相應第三周期是硫。選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖3－21是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm-3，鎢的相對原子質量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。
（2）計算晶胞的邊長a。
（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。

圖3－21

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某晶體的一部分如下圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是(    )

A.3∶9∶4       B.1∶4∶2           C.2∶9∶4       D.3∶8∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）?
A．離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子?
B．原子晶體都是化合物?
C．固態(tài)不導電、水溶液能導電，這一性質能說明某晶體一定是離子晶體?
D．離子晶體一般具有較高的熔點?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題




下列推測正確的是
A．XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B．某種氟化氙的晶體結構單元如右圖，可推知其化學式為XeF6
C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
D．XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

AX4四面體 (A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫) 在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成一系列“超四面體”（T2、T3···）：

⑴ 上圖中T1、T2和T3的化學式分別為AX4、A4X10和A10X20，推出超四面體T4的化學式。
⑵ 分別指出超四面體T3、T4中各有幾種環(huán)境不同的X原子，每種X原子各連接幾個A原子？在上述兩種超四面體中每種X原子的數(shù)目各是多少？
⑶ 若分別以T1、T2、T3、T4為結構單元共頂點相連（頂點X原子只連接兩個A原子），形成無限三維結構，分別寫出所得三維骨架的化學式。
⑷ 欲使上述T3超四面體連接所得三維骨架的化學式所帶電荷分別為+4、0和-4，A選Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，給出帶三種不同電荷的骨架的化學式（各給出一種，結構單元中的離子數(shù)成簡單整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在金剛石的網狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是
A．2個B．3個C．4個D．6個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得了原子晶體——干冰，下列推斷正確的是（   ）
A．該干冰晶體有很高的熔點和沸點B．該干冰晶體可用作制冷材料
C．該干冰晶體和石英一樣可用作耐磨材料D．該干冰晶體中的鍵角是180°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



A【物質結構與性質】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。
⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學所畫的電子排布圖違背了                。
②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為    。
⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由    。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為    。
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是   。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為    。
B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。
Ⅰ 實驗原理
將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。
Ⅱ 實驗過程
⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。
上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有     。
⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是     。測定標準溶液按濃度     （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。
⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。
Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
標準試劑編號
①
②
③
④
待測液
濃度mg/L
10
15
20
25
—
pH
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
⑸原果汁樣品中Vc的濃度為    mg/L
⑹實驗結果與數(shù)據(jù)討論
除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法     。

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