2．用惰性電極對(duì)0.06molAgNO3和0.02molKCl混合溶液300mL進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后陰極析出3.24克金屬，則此時(shí)溶液的PH值為多少？

分析 電解混合溶液時(shí)，陰極發(fā)生Ag++e-=Ag，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，電解一段時(shí)間后陰極析出3.24克金屬，即析出的是金屬Ag，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式分析，并進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：0.06molAgNO3和0.02molKCl混合溶液中含有銀離子的物質(zhì)的量是0.06mol，含有氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，陰極發(fā)生Ag++e-=Ag，陰極析出3.24g即0.03mol金屬Ag，消耗銀離子是0.03mol，轉(zhuǎn)移電子是0.03mol，在陰極上銀離子有剩余，在陽(yáng)極上發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑，氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，全部失電子，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，所以還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子0.01mol，消耗氫氧根離子是0.01mol，所以溶液中氫離子濃度是$\frac{0.01mol}{0.3L}$≈0.03mol/LpH=2-lg3=1.7，答：此時(shí)溶液的PH值為1.7．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒確定陽(yáng)極上放電的離子，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如圖2若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢(shì)如表所示．下列說法正確的是b （填字母代號(hào)）．
 條件X變量Y
a壓強(qiáng)反應(yīng)的平衡常數(shù)
b溫度CO的平衡濃度
c溫度N2的體積分?jǐn)?shù)
d催化劑NO的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為N2+8H++6e-═2NH4+．假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是bcd（填字母代號(hào)）．
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．用分液漏斗和燒杯分離水和乙酸乙酯的混合物
B．用瓷坩堝熔融燒堿
C．用玻璃棒蘸少量待測(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)
D．將pH試紙直接插入溶液中測(cè)量某溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于水的電離敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)論在什么條件下，c（H+）增大，酸性都增強(qiáng)
B．稀釋氯化銨溶液，水的電離程度變大
C．稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度變小
D．升高溫度，KW變大，H+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如表為元素A～G在周期表的位置，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 一        
 二    A B C  
 三 D  E   F G
（1）G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B元素所形成氫化物的電子式為．
（3）C元素與F元素相比較，氫化物較穩(wěn)定的是H2O＞H2S（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）A、B、C三種元素的原子半徑從小到大的順序是C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（6）B元素的氫化物與G元素的氫化物反應(yīng)所得生成物是離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（7）D元素的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的接觸室（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有SO3、SO2、O2；SO3進(jìn)入吸收塔（填設(shè)備名稱）用98.3%的H2SO4吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．
 壓強(qiáng)/MPa
SO2轉(zhuǎn)化率
溫度/℃		 1個(gè)大氣壓 5個(gè)大氣壓 10個(gè)大氣壓 15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9989
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8528 0.8897 0.9276 0.9468
（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃35℃
K2.0410.2700.012
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提髙CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫b．加人催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓e．加人惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（4）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變 化的熱量為454KJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2molH2		2mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平
均
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強(qiáng)P1P2P3
反轉(zhuǎn)化率應(yīng)物 a1a2a3
下列說法正確的是D  A.2c1＞C3 B．a(chǎn)+b＜90.8    C.2p2＜p3  D．a(chǎn)1+a3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將AgCl分別投入下列溶液中：
①20mL 0.1mol/L（NH4）2CO3溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.03mol/L AgNO3溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl2溶液
⑤10mL蒸餾水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH4NO3溶液．
AgCl的溶解度由大到小排列的順序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是19.6g，氫離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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