【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等。如果A中只含兩種物質，則A中一定含有(　　)

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

【答案】D

【解析】

設含鐵、氧兩種元素的樣品A化學式為FexOy，高溫時與足量的CO充分反應，FexOy+yCOxFe+yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等設為mg，依據(jù)化學方程式定量關系列式計算分析判斷組成。

設含鐵、氧兩種元素的樣品A化學式為FexOy，高溫時與足量的CO充分反應，FexOy＋yCOxFe＋yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等設為m g，

FexOy＋yCOxFe＋yCO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，

得到FexOy　～　yCaCO3

56x＋16y　　 100y

m g　　　　 m g

56x＋16y＝100y

x∶y＝3∶2，化學式為Fe3O2，則A中一定含Fe，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。

①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有___。

②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z→E的化學反應方程式___。

（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強酸。

①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。

②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為___；反應快結束時的離子反應方程式為___。

③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應的硝酸的物質的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 種氣體，當丁烷完全分解時，所得裂解氣的平均式量為 (　　 )

A.58B.43.5C.29D.14.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種有機物

①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

請回答（填序號）：

（1）屬于炔烴的是____，屬于醇類的是____。

（2）互為同系物的是____，互為同分異構體的是____。

（3）在有機物分子中，若某個碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。則上述有機物中含有手性碳原子的是____，本身沒有手性碳原子，但通過與氫氣發(fā)生加成反應，得到的有機物含有手性碳原子的是___。

（4）上述烷烴中一定不能由烯烴加成得到的是___，若⑩也不能由烯烴加成得到，則⑩的結構簡式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－、HCN物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系正確的是

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1

C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJ/mol：E反應物<E生成物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反應物<E生成物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密閉容器中分解后放出92.3 kJ的熱量

D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的燒堿溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為_______________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；

⑤檢查氣密性。上述操作的順序是______________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應____________________。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為______________。

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會發(fā)生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進劑。某化學小組對Na2S2O8制備和性質進行探究。

I.實驗室制備Na2S2O8

（查閱資料）工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理：

主反應：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

設計如圖實驗裝置：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是___。

(2)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。

(3)反應完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。

II.探究Na2S2O8的性質

(1)酸性過硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。

①用酸性Na2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為___。

②該反應的離子方程式為____。

(2)過硫酸鈉溶液與銅反應只生成兩種鹽且反應先慢后快，某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用，設計實驗方案檢驗該推測是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)

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