Question

（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下面表示該反應(yīng)速率最快的是

 

．
A．v（SO₂）=2mol/（L?min）        
B．v（O₂）=1mol/（L?min）
C．v（O₂）=2mol/（L?min）          
 D．v（SO₃）=3mol/（L?min）
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件是

 

；b c過(guò)程表示平衡向

 

方向移動(dòng)；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在如圖c～d處．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

專題：

分析：（1）由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比可知，將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率統(tǒng)一用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后再進(jìn)行數(shù)據(jù)的大小比較即可，注意單位一致；
（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)．

解答： 解：可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）都轉(zhuǎn)化為υ（SO₂）進(jìn)行比較，
A．v（SO₂）=2mol/（L?min）；
B．v（O₂）=1mol/（L?min），則υ（SO₂）=2υ（O₂）=2mol/（L?min）；
C．v（O₂）=2mol/（L?min）），則υ（SO₂）=2υ（O₂）=4mol/（L?min）；
D．v（SO₃）=3mol/（L?min），則υ（SO₂）=υ（SO₃）=3mol/（L?min），
所以反應(yīng)速率最快的是C，
故選C；
 （2）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，c增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，
，
故答案為：升高溫度；正； ．

點(diǎn)評(píng)：比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快，比較反應(yīng)速率時(shí)注意反應(yīng)速率的單位要相同．