Question

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、58.5g氯化鈉固體中含有N_A個(gè)氯化鈉分子
• B、5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2N_A
• C、6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為N_A
• D、標(biāo)況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子；
B．鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵離子，但是與硝酸反應(yīng)可以生成鐵離子；
C．金剛石晶體中，1個(gè)C原子與其它4個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出6g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
D．標(biāo)況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答： 解：A．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)失去0.2mol電子，但是與足量稀硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．6g金剛石中含有0.5molC，0.5molC原子可以與其它碳原子形成2mol碳碳共價(jià)鍵，所以1molC形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×2mol=1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確金剛石的結(jié)構(gòu)及形成的共價(jià)鍵情況．