Question

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。

（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是 。

（5）氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為： 。

 

Answer 1

（1）HX＞HY＞HZ（2）＞;＜ （3）a＞c＞d＞b（4）氧化鋁（5）酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

（6）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

【解析】

試題分析：（1）因pH越大，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，對應(yīng)的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HX＞HY＞HZ

（2） ①同濃度的Na2CO3 和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 ＞ 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液②不同濃度的NH4Cl溶液濃度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 ＜ 0．01 mol·L-1NH4C1溶液.

（3） 組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；活動性a＞b, c、d相連，c為負(fù)極；c＞d; b、d相連，b為正極d＞b,綜上：a＞c＞d＞b. （4） AlCl3溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。（5） 氯化鐵溶液呈酸性，因?yàn)?/span>Fe3+水解。Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,發(fā)生的反應(yīng)如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7.

考點(diǎn)：鹽類的水解的應(yīng)用和金屬活動性比較