13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

分析 A．醋酸是弱酸，電離時吸收熱量；
B．依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；
C．氫氣燃燒生成水；
D．催化劑改變反應速率，不能改變反應平衡．

解答 解：A．醋酸是弱酸，電離時吸收熱量，因此CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B．在101kPa時1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故B錯誤；
C．氫氣燃燒生成水，優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，故C正確；
D．催化劑改變反應速率，不能改變反應平衡，對反應熱不產(chǎn)生影響，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱概念的分析應用，平衡影響因素的理解判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO4-、HCO3-B．K+、Cu2+、SO4-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

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4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（　　）
A．碳元素的平均相對原子質(zhì)量B．碳原子質(zhì)量
C．同位素C-12的行相原子質(zhì)量D．C-12的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g的銅，加熱使其充分反應．試計算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標準狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（3）鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步驟②中應加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應加入的試劑是HCl溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結晶應該在蒸發(fā)皿中[答儀器名稱]加熱至大量晶體析出時移走酒精燈，第④步中相關的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”．則X的化學式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則B與X反應生成C的化學方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結構式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應需要吸收14.375kJ的能量，請寫出1molX與B完全反應的熱化學方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標準狀況下4.48LA氣體與X充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

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