【題目】下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是

A．冰融化成水放出熱量

B．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定放出能量

C．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

【答案】D

【解析】

試題分析：A．冰融化成水吸收熱量，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定吸收能量，B錯(cuò)誤；C．生成物的總能量不一定低于反應(yīng)物的總能量，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)使用(括號(hào)內(nèi)為用途)不正確的是(　　)

A.碳酸鈉(發(fā)酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒劑)

C.Al2O3(耐火材料)D.過(guò)氧化鈉(供氧劑)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________；

【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%

【解析】（1）根據(jù)表格提供的離子可知，NH4＋ 水解導(dǎo)致試樣溶液呈酸性，再根據(jù)電荷守恒可知，c(K＋)+c(NH4＋ )+c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO42-)+c(Cl－)+c(NO3-)，將表格中的數(shù)據(jù)代入得H+離子濃度為10-4，則PH值為4。

（2）①在恒容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，混合氣體的密度也始終不變，密度不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，根據(jù)M=質(zhì)量/n，則混合氣體的平均分子量始終不變，不能作為達(dá)到平衡的判據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說(shuō)明反應(yīng)各物質(zhì)的濃度保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣的百分含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選D。

②化學(xué)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個(gè)熵減、吸熱的反應(yīng)，則△H-T△S>0，所以該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)。

（3）已知：①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1，利用蓋斯定律，將②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。

（4）可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不再變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)的濃度在化學(xué)平衡時(shí)保持不變，所以K不再變化，B項(xiàng)正確；對(duì)于恒容容器而言，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，D項(xiàng)正確，答案選BD。

（5）①由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、E、F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.040：0.080：0.040：0.040 =1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。

②從表中數(shù)據(jù)可知T1℃時(shí)的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L，則T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1=（0.008×0.008）÷(0.004×0.004)=4從T1到T2，NO的濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，若T1＜T2，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則△H < 0。

③在T1時(shí)，K=4，設(shè)NO的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式解答：

C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)

起始濃度 0.04 0 0

變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x

平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x

K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4，解得x=0.8，即達(dá)到新的平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%。

【題型】填空題
【結(jié)束】
10

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后，取無(wú)色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響． [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：（表中不要留空格）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10﹣3 molL﹣1

H2O2

Fe2+

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

3

③

298

10

6.0

0.30


（2）[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p﹣CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解釋與結(jié)論] 實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
（5）[思考與交流] 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，
并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：；負(fù)極反應(yīng)式：；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥烯的說(shuō)法中正確的是

A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B. 若R1=R2=甲基，則其化學(xué)式C12H16

C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種

D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸溶所涉及反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學(xué)式)。

（3）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學(xué)式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來(lái)制“84”消毒液的主要成分，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時(shí)可用方程式，至少一條）：________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過(guò)程___________________。

（5）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）F分子中含有4個(gè)原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。

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