10．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是（　　）
ABCD
可逆反應(yīng)：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如圖可逆反應(yīng)Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍(lán)色）+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓（縮小體積）紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖
A．AB．BC．CD．D

分析 A、圖象分析可知加入氫離子濃度增大后隨平衡左移，氫離子濃度減小，但比開始的平衡濃度大；
B、溫度升高，增大正逆反應(yīng)速率，吸熱反應(yīng)方向速率增大的大，逆反應(yīng)速率比原來平衡狀態(tài)的大；
C、平衡體系加壓，體積縮小，濃度增大，平衡隨壓強(qiáng)增大向氣體體積減小的方向進(jìn)行，二氧化氮物質(zhì)的量減小；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小．

解答 解：A、圖象分析可知加入氫離子，濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，隨平衡左移，氫離子濃度減小，達(dá)到新平衡狀態(tài)比開始的平衡濃度大，故A錯(cuò)誤；
B、溫度升高，增大正逆反應(yīng)速率，吸熱反應(yīng)方向速率增大的大，逆反應(yīng)速率比原來平衡狀態(tài)的大，圖象中逆反應(yīng)速率是原平衡狀態(tài)的速率，將V逆向上提一部分，與原橫線分開一段，故B錯(cuò)誤；
C、平衡體系加壓，體積縮小，濃度增大，平衡隨壓強(qiáng)增大向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，二氧化氮物質(zhì)的量減小，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，圖象中氨氣的體積分?jǐn)?shù)變化錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析方法，化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnC
O3、SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下．

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4，MnSO4等溶質(zhì)；濾渣在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，例如光導(dǎo)纖維（任寫一種）
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4•7H2O，洗滌MgSO4•7H2O晶體時(shí)用冰水洗滌，其原因是洗減少M(fèi)gSO4•7H2O的溶解，提高產(chǎn)率．
（4）若制得MgSO4•7H2O質(zhì)量為82.00g，測得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．H是一種高分子化合物，可根據(jù)如圖所示路線合成．

已知：I．G是烴的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能與3molNa反應(yīng)生成無色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH（OH）COOH
（2）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)
（3）A反應(yīng)生成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，其中在核磁共振氫譜中有三個(gè)吸收峰，其強(qiáng)度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（5）寫出E→F的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
（6）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列四組物質(zhì)中，化學(xué)式相同，且按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是（　�。�
A．和B．金剛石和石墨
C．H3C-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1． 
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI＞KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化
劑（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在O～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法正確的是（　�。�
A．陽極附近溶液呈紅色B．陽極逸出氣體
C．陰極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的PH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ、（1）事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O
Ⅱ、如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池，請回答：

（3）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極材料是純銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，
（4）若甲槽陰極增重6.4g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（5）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）下列氣體實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，可以用相同發(fā)生裝置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中很容易變質(zhì)，請寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液（主要成分是HCl）與84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故，生成有毒的氯氣．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化錳和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用“單線橋”在上述程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
該反應(yīng)中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）11.2升．
（5）（如圖）有人做了一個(gè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)．?dāng)D壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可以看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．
用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應(yīng)試劑選擇正確的是d（選填序號(hào)）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器C的名稱是分液漏斗；水槽中應(yīng)盛放的是飽和NaCl溶液；燒杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開A，關(guān)閉B_．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)打開B，關(guān)閉A．（填A(yù)或B或C）

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同步練習(xí)冊答案