化學(xué)中常借助于圖象這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A、
測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
提取海帶中的碘
C、
檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2
D、
證明非金屬性：Cl＞C＞Si
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．秒表測定時(shí)間，利用針筒測定氫氣的體積；
B．海帶中碘以離子形式存在，不能萃��；
C．檢驗(yàn)二氧化硫時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性．
解答： 解：A．秒表測定時(shí)間，利用針筒測定氫氣的體積，圖中可測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率，故A正確；
B．海帶中碘以離子形式存在，不能萃取，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，萃取、蒸餾分離出碘，故B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)二氧化硫時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣導(dǎo)管不合理，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，圖中可比較非金屬C＞Si，不能比較Cl與其它非金屬的非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的測定、混合物分離提純、物質(zhì)檢驗(yàn)及非金屬性比較等，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：

已知：①A只有兩種一氯代物B和C
②
回答下列問題：
（1）和互為同分異構(gòu)體的是：
 
（填序號）

（2）D物質(zhì)的名稱為：
 

（3）由E合成F的化學(xué)方程式為：
 
；反應(yīng)類型為
 

（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為
 
．
（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，寫出合成路線（注明條件，不要求寫化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氫、氧、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，試回答下列有關(guān)問題．
（1）常溫下0.1mol?L-1NaHCO3 溶液的pH大于8則溶液中c（HCO3-）
 
（填“＞”“＜”或“=”）c（CO3 2-），原因是
 

（2）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3 溶液后產(chǎn)生氣體和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）用離子方程式表示NaAlO2 溶液的水解
 
，寫出3種促進(jìn)AlO2-水解的方法
 
、
 
、
 

（4）關(guān)于0.1mol?L-1純堿溶液，下列四個(gè)關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+ ）=2c（CO3 2-）                   B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO3 2-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1 D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（5）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示陰極反應(yīng)式為
 
，電解后，陰極區(qū)pH的將
 
（填“增大”“減少”或“不變”）
（6）甲醇（CH3OH）～空氣燃料電池工作原理示意圖如圖2：負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．已知：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞己＞戊
C、丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D、乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①制乙烯   ②制乙炔    ③石油分餾  ④苯的硝化  ⑤制溴苯   ⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加熱的有
 
；
（2）需要水浴的有
 
；
（3）需要用溫度計(jì)的有
 
；其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有
 
；
（4）需要加碎瓷片的有
 
；
（5）反應(yīng)中必須加入濃H2SO4的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)闇\紅色時(shí)，消耗NaOH镕液的體積（　�。�
A、等于20mL
B、小于20mL
C、等于30mL
D、大于30ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+ 的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗  D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成3份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加人新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：B
 
，D
 
；
（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是：
 
．

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