Question

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H₂為燃料，O₂為氧化劑，H₂SO₄溶液為電解液），寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH^－通過(guò)向      極移動(dòng)（選填“正”或“負(fù)”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過(guò)程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過(guò)程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。
電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。

Answer 1

（14分）
⑴ 2H₂+O₂=2H₂O 
⑵Al＋4OH^－－3e^－＝AlO₂^－＋2H₂O 負(fù)  2Cl^－＋2H₂O Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
0.56        0.9
⑶2Mg(OH)^＋＋2e^－＝2MgO＋H₂↑ （每空2分）

解析試題分析：⑴燃料電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H₂為燃料，O₂為氧化劑，H₂SO₄溶液為電解液），寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)方程式：2H₂+O₂=2H₂O 。
鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O。每消耗1mol鋁轉(zhuǎn)移電子是3mol；
①該電池反應(yīng)的負(fù)極是鋁，活潑金屬能自發(fā)和氫氧化鈉反應(yīng)，其電極反應(yīng)式Al＋4OH^－－3e^－＝AlO₂^－＋2H₂O。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH^－在負(fù)極要參與反應(yīng)，所以向負(fù)極移動(dòng)。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式2Cl^－＋2H₂O Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－
；500mL飽和NaCl溶液，電解后pH=13，所以產(chǎn)生的氫氧根物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；其物質(zhì)的量是0.05mol；由定量關(guān)系可知：生成的氫氣是0.025mol。所以電解過(guò)程中放出氫氣的體積V=22.4n=0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
④若電池的效率為50%，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，所以原電池工作時(shí)消耗金屬鋁的質(zhì)量為0.9g。
⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)^＋ ＋ C1^一。
電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為2Mg(OH)^＋＋2e^－＝2MgO＋H₂↑。
考點(diǎn)：燃料電池 電解池  電極反應(yīng)式
點(diǎn)評(píng)：解答此類(lèi)問(wèn)題需要注意的是，在原電池和電解池連用時(shí)要注意它們之間的唯一聯(lián)系是電子轉(zhuǎn)移守恒。