【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,F的碳原子數(shù)為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:
(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱:
B________、D________。
(2)A的結構式為____________。
(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型:
①______________________,反應類型:_______;
②_________________,反應類型:________。
(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?___________。
(5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。
A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水
【答案】羥基 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(或取代反應) 分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(答案合理均可) A
【解析】
根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,判斷A應為乙烯,結構式為,乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇,所以B為乙醇,乙醇被催化氧化生成乙醛,所以C為乙醛;F的碳原子數(shù)為D的兩倍,根據(jù)反應條件可知D為乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯,所以F為乙酸乙酯,據(jù)此進行解答。
(1)根據(jù)上述分析可知:B為乙醇,D為乙酸,決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱:B羥基、D羧基。答案:羥基; 羧基。
(2)由分析知A為乙烯,其結構式為。答案:。
(3)由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH 催化氧化為CH3CHO 的反應,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 答案:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ; 氧化反應。
②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,反應類型為酯化反應(或取代反應);答案:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ;酯化反應(或取代反應)。
(4)由B為乙醇,D為乙酸,實驗室可以通過:分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇的方法區(qū)分;答案:分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇,其他答案符合題意也可。
(5)F為乙酸乙酯,B為乙醇,D為乙酸,除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液,可以吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解性。答案:A。
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【題目】以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水,關于兩個電解池反應的說法正確的是( )
A. 陽極反應式相同
B. 電解結束后所得液體的pH相同
C. 陰極反應式相同
D. 通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子化合物
B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,破壞了共價鍵
C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互為同分異構體
D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。
(3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________,該反應的離子方程式是_____________,該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式:_____________。
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【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
已知:本實驗條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。
回答下列問題:
(1)步驟①混合研磨成細粉的主要目的是_____________________________________________;步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為_____________________________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5,再繼續(xù)煮沸一段時間,“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行,該反應的化學方程式為_________________________________。
(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標準溶液VmL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=________________。
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是
A. 密度比為16∶11 B. 密度比為11∶16
C. 體積比為1∶1 D. 體積比為16∶11
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是
A. 鈉與Y可能形成Na2Y2化合物 B. W得電子能力比Q強
C. 由W與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
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【題目】托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯,再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡。然后,向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂,向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金,反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為( )
A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3
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【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是
A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D
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