由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，則混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物質(zhì)的量的純H2SO4和純H3PO4含氧元素質(zhì)量相同，以此可確定混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：因M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，
由純H2SO4和純H3PO4組成的混合酸共98g，物質(zhì)的量為
98g
98g/mol
=1mol，
且等物質(zhì)的量的純H2SO4和純H3PO4含氧元素質(zhì)量相同，
則混合酸中H2SO4和H3SO4的物質(zhì)的量之比為任意值．
故答案為：任意值．
點評：本題考查混合物的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵之處，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
D、用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖1為
 
；
（2）X的電子式
 
；
（3）B中所含化學鍵的類型是
 
；常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式
 
；
②B與D反應的離子方程式為
 
．
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
 
，a-b之間的反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的上邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在方框中按氦元素（圖1）的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．

（3）乙原子核外次外層電子比最外層電子多五個，乙原子半徑與甲原子半徑比較：
 
＞
 
，甲、乙的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為：
 
＞
 
（用化學式表示）．甲的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）寫出甲的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應生成甲的單質(zhì)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料1：精制碘鹽的成分為NaCl和KIO3，其中碘的含量為20～40mg?kg-1．
資料2：日本地震導致福島兩座核電站反應堆發(fā)生故障，銫和碘的放射性同位素大量外泄．
資料3：專家認為，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效減少人體甲狀腺對放射性碘的吸收．
請認真閱讀以上資料，并回答下列問題：
（1）NaCl、KIO3、I2中屬于強電解質(zhì)的是
 
；下列物質(zhì)中與KIO3屬于同類物質(zhì)的是
 
（填序號）．
①HIO3        ②NaIO3        ③KOH        ④I2O5        ⑤NaCl
（2）向碘鹽的溶液中加入白醋和KI，再滴入無色溶液X，溶液呈藍色，則溶液X是
 
，其分散質(zhì)微粒的直徑范圍是
 
．
（3）銫屬于元素周期表中第 IA族元素，請寫出單質(zhì)銫與水反應的離子方程式
 
．
（4）若用精制碘鹽來預防放射性碘對人體的危害，是否可行？
 
（填“行”或“不行”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
 g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列問題：
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為
 
．
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是（　�。�
A、NaClO溶液的漂白原理與SO2相同，與Na2O2不同
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2mol電子
C、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
D、“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用可達到既清潔又消毒的雙重效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量的鹽酸或氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B、25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C、46gNO2或46gN2O4所含原子數(shù)均為3NA
D、1mol A1放入足量的冷濃HNO3中或稀HNO3中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA

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