【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.0ml于錐形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。
②②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液潤(rùn)洗,然后裝入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問(wèn)答:
(1)步驟①加入的指示劑是_______________________________。
(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。
(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________;
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是____________
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外
(5)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號(hào))
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c[HCO3-)>c[CO32-) B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(6)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10 ②25℃時(shí),2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:
①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______________________________。
②4.0×10-3 mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。_______________________________________
【答案】 淀粉溶液 堿 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) B 大于 AC 10-3.45(或3.5×10-4) 當(dāng)pH=4.0時(shí),溶液巾的c(F-)=1.6×10-3mol/L,溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L,c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2),有沉淀產(chǎn)生
【解析】(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2KI=2KCl+I2,因此可用淀粉溶液作指示劑。
(2)由于Na2S2O3溶液呈堿性,所以應(yīng)用堿式滴定管。
(3)滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6,用淀粉溶液作指示劑,則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液的顏色由藍(lán)色變成無(wú)色且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。
(4)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗,使鹽酸稀釋,導(dǎo)致需要的體積增大,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高;B、錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高,所以錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;C、由于滴定后氣泡消失,導(dǎo)致滴定管內(nèi)液面下降,使體積讀數(shù)增大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高;D、滴定時(shí)不小心將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。所以正確答案為B。
(5)已知草酸的電離常數(shù)K1大于碳酸的K1,草酸的電離常數(shù)K2也大于碳酸的K2,根據(jù)鹽類“越弱越水解”的原理,同濃度的Na2CO3溶液水解程度大于Na2C2O4溶液的,因此Na2CO3溶液的pH大于同濃度Na2C2O4溶液的pH,由于多元弱酸是分步電離的,結(jié)合兩種酸K1、K2的關(guān)系,可確定A、C是正確,B的正確關(guān)系式為c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(HCO3-)> c(CO32-),D的正確關(guān)系式為c(H2CO3) >c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)。
(6) ①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)Ka=,所以當(dāng)c(F-)=c(HF)時(shí),Ka=c(H+),由圖象可知,其中的交點(diǎn)處即為c(F-)=c(HF),所對(duì)應(yīng)的pH=3.45即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù),即Ka≈10-3.45(或3.5×10-4);②4.0×10-3 mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合的瞬間溶液中c(HF)=2.0×10-3mol/L,因此可以使用圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。由圖象可知,當(dāng)pH=4.0時(shí),溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L,而混合后溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4mol/L,所以c(Ca2+)×c2(F-)= 2.0×l0-4×(1.6×10-3)2 = 5.l2×10-10 > Ksp(CaF2) =1.5×10-10,所以會(huì)有沉淀產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ,下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX < KY <KZ
D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
C. 分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中它們的熔點(diǎn),從高到低的順序是( )
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤(pán)天平(帶砝碼)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算結(jié)果:需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________;
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號(hào)),還缺少的儀器是 _______________、______________。(填儀器名稱)
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________;
A.用少量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于________、后用于________;
(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________;
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(5)中④這種情況你將如何處理?______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①白磷、诮饎偸、凼、芏趸琚菁淄椤、匏穆然肌、咪@根離子,其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是( )
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F儀器的名稱是_______________,作用是____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是___________________________________________。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________(填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
(4)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液,加入2滴指示劑,用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表:
滴定前體積/mL | 滴定后體積/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
裝置D中生成的硝酸為________mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。
(5)測(cè)定NO的體積。在測(cè)定NO的體積時(shí),若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數(shù)會(huì)使測(cè)定的氣體體積_________(填“偏大”或“偏小”),此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置_______(填“下移”或“上移”),以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬,鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
(1)K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑;鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。
(2)Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。
①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)?/span>_______________。
②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。
(3)過(guò)氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。
①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。
②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_______________。
(4)鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______(填字母)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵
②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2,Fe2O3的晶體類型是___________。
③鐵的晶胞如圖所示,若該晶體的密度是ag·cm-3,則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_____cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B. Na2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1
C. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
D. 金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)
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