室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( 。
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
B
【解析】根據(jù)酸堿反應(yīng)情況判斷出所得溶液中的溶質(zhì),根據(jù)溶液pH判斷酸的強弱。
實驗①中酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽KA,KA溶液的pH為9,說明該鹽發(fā)生水解反應(yīng),應(yīng)為強堿弱酸鹽,HA為弱酸,實驗②中溶液pH=7時,溶液呈中性,則酸稍過量。A.實驗①反應(yīng)后的溶液為KA溶液,由于A-的水解使得溶液顯堿性,則有c(OH-)>c(H+),據(jù)電荷守恒推知,c(K+)>c(A-)。B.根據(jù)電荷守恒可知,實驗①反應(yīng)后的溶液中c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)。C.實驗②中,弱酸HA與KOH溶液等體積混合,所得溶液的pH=7,HA應(yīng)稍過量,則有x>0.2 mol/L,那么等體積混合后c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L。D.根據(jù)實驗②反應(yīng)后溶液的pH=7可知溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知該項正確。
點撥:知識:酸堿中和、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較。能力:利用所學(xué)基本理論分析解決問題能力,特別考查溶液中離子的電荷守恒式。試題難度:中等。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( 。。
A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.空氣:CH4、CO2、SO2、NO2
D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實驗設(shè)計與評價練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( )
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.濃氨水和燒堿制取氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.用濃鹽酸檢驗氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32—+H2OHCO3—+OH-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是( 。
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(298 K) |
H3BO3 | K=5.7×10-10 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
CH3COOH | K=1.75×10-5 |
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì),可通過下列反應(yīng)制備:
K2S2O8+2AgNO3+4KOHAg2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
(1)已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學(xué)鍵,則該反應(yīng)________ (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);已知下列反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+(未配平),反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,即可得到Ag2O2,檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。
(3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極生成Ag,負(fù)極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O),其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65,則該電池的總反應(yīng)方程式為________。
(4)用銀鋅電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取H2,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,M、N均為惰性電極)。
①N極與銀鋅電池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相連。
②M極的電極反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( 。
A.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B.圖乙的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應(yīng),陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生
C.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D.若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 有機化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。
(1)A的名稱為________,A→B的反應(yīng)類型為________。
(2)D→E的反應(yīng)中,加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為________。
(3)G→J為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是________。
(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸,QR(C8H7O2Cl) S T,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,Q的結(jié)構(gòu)簡式為________,R→S的化學(xué)方程式為________。
(5)題圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是________。
(6)已知:L→M的原理為:
①
②
則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________
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