Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
• B、當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞O，反應(yīng)吸熱時(shí)△H＜O
• C、在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
• D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)△H為“-”

Answer 1

分析：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值；
B、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓分析；
C、有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)；
D、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓分析

解答：解：A、焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，故A錯(cuò)誤；
B、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值△H＜O，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱△H＞O，故B錯(cuò)誤；
C、有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H＜O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變的意義和計(jì)算方法，理解計(jì)算依據(jù)恒容概念是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．