【題目】下列肥料中,不屬于復(fù)合肥的是( )
A.NH4H2PO4B.KH2PO4
C.KNO3D.(NH4)2SO4
【答案】D
【解析】
A.同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥,NH4H2PO4含有N、P元素,屬于復(fù)合肥,故不選A;
B.同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥,KH2PO4含有K、P元素,屬于復(fù)合肥,故不選B;
C.同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥,KNO3含有N、K元素,屬于復(fù)合肥,故不選C;
D.同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥,(NH4)2SO4含有N元素,屬于氮肥,不屬于復(fù)合肥,故選D;
選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為
A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,則CO2屬于電解質(zhì)
B.電離需要通電才能進(jìn)行
C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D.NaCl晶體不能導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式為__;往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會(huì)向著__這種改變的方向移動(dòng)。
Ⅱ. 為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,利用鐵離子可以氧化碘離子的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究活動(dòng):
(1)步驟1:取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管,滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;
步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加5~6滴0.1molL﹣1___(試劑名稱),振蕩,未見溶液呈血紅色。
(2)探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+,來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
猜想一:________________
猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色
為了驗(yàn)證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:
信息一:Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為___,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
信息二:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
結(jié)合新信息,請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn):各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中,請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:①___________ | ②______ | 則“猜想一”不成立 |
實(shí)驗(yàn)2:在試管B加入少量乙醚,充分振蕩,靜置 | ③______ | 則“猜想二”成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。
①H2的燃燒熱ΔH=___________kJ·mol-1。
②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=________________。
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________。
Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是________________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上正極板的質(zhì)量增加___g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成___、B電極上生成____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
則試通過計(jì)算判斷,下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A.57B.47C.61D.293
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在
B.VA族元素都是非金屬元素
C.室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體
D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在帶活塞的密閉容器中,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是
A. 恒容時(shí),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小
B. 恒溫時(shí),減小容積平衡不移動(dòng),但氣體顏色加深
C. 恒容時(shí),通入H2,I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D. 恒壓時(shí),通入HI氣體,剛開始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小
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