食品添加劑的分類(lèi)：
（1）
 
--改善食品的外觀(guān)；   
（2）
 
--增添食品的味道；
（3）
 
--防止食品腐爛、變質(zhì)；
（4）
 
--增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．
各食品添加劑的作用為：
著色劑-改善食品的外觀(guān)；
調(diào)味劑-增添食品的味道；
防腐劑-防止食品腐爛、變質(zhì)；
營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑-增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；
解答： 解：（1）著色劑是使食品著色后提高其感官性狀的一類(lèi)物質(zhì)，故答案為：著色劑；
（2）調(diào)味劑是指為補(bǔ)充、增強(qiáng)、改進(jìn)食品中的原有口味或滋味的物質(zhì)，
故答案為：調(diào)味劑；
（3）防腐劑是指能抑制食品中微生物的繁殖，防止食品腐敗變質(zhì)，延長(zhǎng)食品保存期的物質(zhì)，
故答案為：防腐劑；
（4）營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑為增強(qiáng)營(yíng)養(yǎng)成份而加入食品中的天然的或者人工合成的屬于天然營(yíng)養(yǎng)素范圍的食品添加劑，
故答案為：營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．

（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的方程式是
 
．
（3）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖1：
①陰極的電極反應(yīng)為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是
 
．
②第5min時(shí)，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動(dòng)如圖2，測(cè)得第4min時(shí)的反應(yīng)溫度（T4）與第6min時(shí)的反應(yīng)溫度（T6）大小的關(guān)系為T(mén)4＜T6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4
 
（填“＜”、“=”或“＞”）K6．
③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a、b、c編號(hào)回答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：
A．
 
，B．
 
（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，
正極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
（1）Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 

（2）Ba2++SO42-═Ba SO4↓
 

（3）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，x A+y B?z C的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是
 
；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向
 
移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是
 
態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的，F(xiàn)溶液是淺綠色的．
請(qǐng)回答：
（1）試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，2，3-三甲基戊烷
 
；
（2）某鏈狀有機(jī)物中含有n 個(gè)-CH2-，m個(gè)-CH-和a 個(gè)-CH3，其余為-OH，則-OH  的個(gè)數(shù)為
 

（3）有機(jī)物A與乙酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，且A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，此三種分子個(gè)數(shù)之比為6：3：1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯元素有三種同位素
B、必存在質(zhì)量數(shù)為36的同位素
C、氯氣分子的平均相對(duì)質(zhì)量為72
D、質(zhì)量數(shù)最小的氯元素所占原子百分?jǐn)?shù)為百分之75

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是（　�。�
①鋁熱反應(yīng)　 ②酸堿中和反應(yīng)　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌．
A、①③⑤B、①②③④⑤
C、②③④⑤D、①⑥⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案