已知S、SO2、SO3三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為2︰4︰5,它們的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    10︰5︰4
  2. B.
    5︰4︰2
  3. C.
    2︰4︰5
  4. D.
    1︰1︰1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)制硫酸時(shí),利用接觸氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟.
(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 

A.v(O2=2v(SO2
B.容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
D.容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
(2)下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.下列圖象中不正確的是
 
 (填字母序號(hào)).
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(3)某溫度下SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ.mol-1
①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和H) mol O2 (g),達(dá)到平衡時(shí) 共放出196KJ的熱量,該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ.mol-1,則由S(s)生成2molS03(g)的△H為
 

(4)檢驗(yàn)SO
 
2-
4
常用BaCl2溶液.常溫時(shí),BaSO4的Ksp=1.08×10-10,現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合.若要生成BaSO4沉淀,原BaCl2溶液的最小濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義.
(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:
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則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=akJ.mol-1.測(cè)得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:
溫度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,a
 
0(填“>”、“<”或“=”).在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol,則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
,生成CO的平均速率v(CO)為
 

②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有
 
(填字母).
A.縮小反應(yīng)器容積    B.增加Fe的物質(zhì)的量
C.升高溫度到900℃D.使用合適的催化劑
(3)硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO2廢氣.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n(SO
 
2-
3
):n(HSO
 
-
3
)=1:1時(shí),pH=7.2](填字母)
 

A、c(Na+)=2c(SO
 
2-
3
)+c(HSO
 
-
3

B、c(Na+)>c(HSO
 
-
3
)>c(SO
 
2-
3
)>c(H+)=c(OH-
C、c(Na+)+c(H+)=c(SO
 
2-
3
)+c(HSO
 
-
3
)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(13分)以天然鹽湖資源中分離出來(lái)的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料,生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽,其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

試回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO(g)△H=+569.99kJ/mol,欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是        

(a)常溫     (b)常溫,并通入少量CO2     (c)高溫,并通入適量的O2

(2)配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2  

(3)反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35~40℃的較低溫度,其主要原因是                

(4)在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少,該物質(zhì)是    。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。

(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

c(Na2S2O3)/ mol·L1

c(H2SO4)/ mol·L1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

298

0.1

0.1

實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

308

 

 

 

0.2

 

 

0.1

 

 

(2)Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

________                                      (提示:S元素被氧化為SO)。

(3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能含有Na2SO4固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑: 1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HNO3、1 mol·L1 HCl、1 mol·L1 NaOH、0.1 mol·L1 BaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解

 

步驟2:

 

 

步驟3:

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江蘇省高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)以天然鹽湖資源中分離出來(lái)的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料,生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽,其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

試回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO(g)△H=+569.99 kJ/mol,欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是        。

(a)常溫      (b)常溫,并通入少量CO2     (c)高溫,并通入適量的O2

(2)配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

(3)反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35~40℃的較低溫度,其主要原因是                 。

(4)在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少,該物質(zhì)是    。

 

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