9．下列針對實驗的描述及依據(jù)相關實驗得出的結論不正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入盛有少量水的燒杯后，不能再用蒸餾水洗滌量筒
C．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在小燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，該溶液中一定含Cu2+

分析 A．產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．濃硫酸稀釋在燒杯中進行，且量筒不需要洗滌；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
D．出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化銅．

解答 解：A．產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；
B．濃硫酸稀釋配制稀硫酸時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入盛有少量水的燒杯后，不能再用蒸餾水洗滌量筒，若洗滌導致配制溶液的濃度偏大，故B正確；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性，則NaOH放在小燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故C正確；
D．出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化銅，則該溶液中一定含Cu2+，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見離子的檢驗、溶液的配制、固體稱量、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

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19．W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列說法錯誤的是（　　）
A．X、Y、Z 一定位于同一周期
B．X與Y形成的化合物中各原子不一定達到8電子穩(wěn)定結構
C．Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間一定能相互反應
D．W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者

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20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族．X2-與Y+的電子層結構相同，Z的單質(zhì)可用作太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料．下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：X2-＞Y+
B．簡單氫化物的沸點：H2X＞ZH4
C．X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1：2
D．氫元素與W、X形成的相對分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3

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17．3.01×1023個氯氣分子在標準狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列哪種物質(zhì)所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等（　　）
A．0.2molH2SO4B．0.4molH2O2C．0.6molHNO3D．0.8molNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列中和反應對應的離子方程式能以“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應B．氨水和鹽酸反應
C．氫氧化鋇和稀硫酸反應D．澄清石灰水和硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向飽和的膽礬溶液中加入一些無水硫酸銅粉末，很快有較多量的藍色晶體形成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導電，且碳酸鈣在960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)
B．SO3溶于水后得到的水溶液導電，所以SO3是電解質(zhì)
C．BaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4溶液是強電解質(zhì)
D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故H3PO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關敘述正確的是（　　）
A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B．氯化硼分子空間上是三角錐形
C．氯化硼熔點低是因為硼氯鍵鍵能較小
D．氯化硼屬非極性分子

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