Question

9．利用所學化學知識計算：
（1）1.5molH₂SO₄的質量是147g；
（2）9.03×10²³個氨分子中的質子物質的量是15mol；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據m=nM計算；
（2）根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算分子的物質的量，再根據分子中質子數(shù)分析；
（3）根據n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算；
（4）先求出碳酸鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）m=nM=1.5mol×98g/mol=147g；
故答案為：147g；
（2）n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，一個分子中含有10個質子，則1.5mol氨氣中含有15mol質子；
故答案為：15mol；
（3）n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol；
故答案為：64g/mol；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{71.5g}{286g/mol}$=0.25mol，溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5 mol/L；
故答案為：0.5 mol/L．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生計算能力的考查，注意把握物質的量的相關計算公式的運用，把握分子的構成，為解答該題的關鍵，難度不大．