已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):
①G→Q+NaCl
②Q+H2O→(電解)X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是……( )
A、GYQZX B、XZQGY C、XZQYG D、GQYZX
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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022
①Y+NaOH→G+Q+H2O
②Z+NaOH→Q+X+H2O
③Q+H2OX+H2↑
④G→Q+NaCl
由以上各反應(yīng)可判斷:
(1)這五種化合物中,氯元素價態(tài)由低到高的順序為:_______________________.
(2)由反應(yīng)③可以看出Q、X中氯元素價態(tài)高低順序,其依據(jù)是__________________.
(3)臭氧(O3)與二氧化氯作用,可得到紅色油狀的六氧化二氯(Cl2O6),遇到有機(jī)物時會爆炸.它與堿溶液作用可得到等物質(zhì)的量的氯的兩種含氧酸鹽,代表該反應(yīng)的是(填①~④編號)________,其離子方程式是__________________.
(4)亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑,在常溫下不見光時可保存約1年.但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO2====4ClO2+H++Cl-+2H2O.分解時,剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢,隨后突然反應(yīng)迅速,釋放出氣態(tài)的二氧化氯,這是因為________(填序號).
①酸性亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
②溶液中H+起催化作用
③溶液中Cl-起催化作用
④逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低
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科目:高中化學(xué) 來源:新課標(biāo) 教材全解 高中化學(xué) 配人教版(必修1) 人教版 題型:013
G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(已知氯有如下化合價-1、+1、+3、+5、+7): ①G→Q+NaCl 、赒+H2OX+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O 、躗+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 | |
[ ] | |
A. |
QGZYX |
B. |
GYQZX |
C. |
GYZQX |
D. |
ZXGYQ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分)下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:
(除特別注明外,其它一律用化學(xué)式表示)
A |
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| |||||||||||||||
|
|
|
| W | T | M |
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| |||||||||
B | D |
| Z | J | L | U | V | R | |||||||||
X | E |
|
|
|
|
| Y |
|
| G |
|
|
|
|
| Q |
|
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ,金屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是 ,
屬于過渡元素的是 (填字母),J在周期表中的位置 。
(2)A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序 > > ,
L、U、V的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序 > > 。
(3)V、Q形成的簡單陰離子還原性強(qiáng)弱順序 > ,
D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序 > > > 。
(4)寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式:
。
(5)已知G為常見的紅色金屬單質(zhì),現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)G反應(yīng)完畢時,溶液體積基本不變,共收集到氣體的體積是3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮N2O4),剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L,則原硝酸溶液的濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題
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