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常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是( )

A．x＝y B．x >y C．x＝10－2y D．x＝102y

 

C

【解析】pH＝6的鹽酸中由水電離出的c(H＋)水= c(OH-)水=10-14/10-6 mol/L =10-8 mol/L，pH＝6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)=10-6 mol/L，故答案為C

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置中能達到實驗目的的是( )

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

 

下列有關敘述正確的是( )

A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大

C．a＞bD．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：

0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)

(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是 (用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？ 。(填“能”或“不能”)

(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強

C.將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2∶1的離子化合物丙。

(1)D的原子結構示意圖為 ________ ，丙的電子式為 ___________ ，E在周期表中的位置為 。

(2)下列說法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3)將F燃燒的產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應 __________________ 。

(4)寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式 ____________________________ 。

(5)甲溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是 (用離子方程式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )

 

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.離子Y2-和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質及其變化練習卷（解析版） 題型：填空題

近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：

①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。

(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。

①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物

(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

 

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