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將H2、甲醚（C2H6O）、O2混合蒸氣通入Na2O2密閉容器中，用電火花引燃（C2H6O+3O22CO2+3H2O），反應完全后，體系內的壓強為零帕斯卡，則氣體的混合比可能為（    ）

A.3∶4∶2                     B.3∶1∶2                       C.7∶2∶1                        D.9∶3∶4

解析：按例2的分析，題中H2的量無須考慮，甲醚的分子式為C2H6O，分別算出各選項中的碳、氧原子數(shù)之比。

A.n(C)∶n(O)=8∶(4+4)=1∶1

B.n(C)∶n(O)=2∶(1+4)=2∶5

C.n(C)∶n(O)=4∶(2+2)=1∶1

D.n(C)∶n(O)=6∶(3+8)=6∶11

答案：AC

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得C（H2）=0.0080mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工
產品
產品
產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①寫出該反應平衡常數(shù)表達式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]
．
②在一個絕熱、且容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd
．
a．c（CO）=c（H2）                   c．容器內反應溫度不再改變
b．容器內壓強保持不變            d．容器內的密度保持不變
③在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2，反應達到平衡后，下列措施能使正反應速率加快，且c（CO）增大的是
a
a
．
a．升高溫度                      b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來      d．將H2（g）從體系中分離出來
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2） 表示從反應開始至平衡的平均反應速率為
0.16
0.16
mol?（L?min）-1．
②結合實驗1和2的相關數(shù)據(jù)分析，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強   D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，求此時H2的轉化率？（要有完整的計算過程，結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

（2）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

（4）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
．

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