用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫、常壓下，16 g O3中含有的氧原子數(shù)為

B．7.8 g Na2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C．0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA

A

【解析】

試題分析：A選項16 g O3的物質(zhì)的量為=，故氧原子的數(shù)目為 ×3 = 1mol，即為1NA，A選項正確；B選項 2 Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)可知，2mol Na2O2轉(zhuǎn)移的電子為2mol，7.8 g Na2O2為0.1mol，故轉(zhuǎn)移的電子為0.1 NA，故B選項錯誤；C選項0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，Cl2有強氧化性，可以把Fe氧化成FeCl3，鐵過量，故轉(zhuǎn)移電子按照Cl2計算，故應(yīng)該轉(zhuǎn)移0.1NA；故C錯誤；D選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為冰與水的混合體系，不屬于氣態(tài)物質(zhì)，不能利用氣體的摩爾體積參與計算，所以D錯誤。

考點:物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)( NA) 微觀粒子的計算

點評:本題考查基本的化學(xué)計算，同學(xué)們熟練掌握物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)和原子、電子等微觀粒子的計算。同時本題陷阱較多，如理解過氧化鈉與水反應(yīng)屬于歧化，氯氣雖然與變價的鐵反應(yīng)生成了三氯化鐵，但是注意“量”的問題。D選項屬于常見的陷阱，學(xué)生較容易發(fā)現(xiàn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種離子，進行了如下圖所示的實驗操作。其中，檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中不一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+至少有一種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

16．（10分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。

① ，② ，③ ，

④ ，⑤ 。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。

(4)滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。

A．移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室保存下列試劑的方法不正確的是

A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色細(xì)口玻璃瓶中，并置于冷暗處

C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外層電子數(shù)相等，G的質(zhì)量數(shù)為D的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和，I單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I元素在周期表中的位置 。

（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）根據(jù)以上信息，下列說法不正確的是______________。

A．A和B能形成多種化合物

B．熱穩(wěn)定性: H2D< H2G

C．元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H的弱

D．簡單離子半徑的大小順序：rD <rE<rF E．沸點：H2D< H2G

F．同溫同壓下，將a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，則a>b

（4）常溫下，相同濃度F、I簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、I兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學(xué)式）

（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極電極反應(yīng)式為 。

（6）若用石墨電極電解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體784 mL（標(biāo)況）時，溶液的pH= （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A．原子半徑：M>Z>Y>X>W

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有離子鍵

D．由X元素形成的某種單質(zhì)能導(dǎo)電，可以做電極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)3?18H2O]。

I．實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃)可用如圖所示裝置，

主要實驗步驟如下：

步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2．從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮氣，同時打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。

步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5．將氮氣的流動方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2。

步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 。

（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（6）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：

①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾 ③ ；

④過濾、洗滌 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷卻結(jié)晶； ⑧過濾、洗滌、干燥。

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