黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為

　　

　 若中的化合價(jià)為，反應(yīng)中被還原的元素是　　　 （填元素符號(hào)）。

（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量。下列處理方案中合理的是　　　 （填代號(hào)）。

　 a.高空排放　 b.用于制備硫酸　 c.用純堿溶液吸收制　 d.用濃硫酸吸收

（3）過(guò)二硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為：

　 通過(guò)改變反應(yīng)途徑，、均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示

對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。（不必配平）

 （1）          （2）、

（3），（不配平也可以）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
（2）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
b、c
b、c
（填代號(hào)）．
a．高空排放                     b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京一模）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之，還可以制備硫以及鐵的化合物．
（1）近年來(lái)，濕法煉鋼有了新進(jìn)展．某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌為基體生產(chǎn) 銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為
稀硫酸
稀硫酸
，試劑b為
鐵粉
鐵粉
．（寫名稱）
（2）反應(yīng)l的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細(xì)菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細(xì)菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

（Ⅱ）以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和02（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶．得到 CuS04?5H2O．沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．

（1）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為
鐵的氧化物
鐵的氧化物
．
（2）為獲得最高的水溶性Cu（%），沸騰爐的溫度應(yīng)控制在
600
600
℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性 Cu（%）下降，可能原因是
硫酸銅受熱分解
硫酸銅受熱分解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵的化合物．
（1）黃銅礦的組成元素中，屬于副族元素的是
銅
銅
（填寫名稱，下同）；屬于主族元素的是
硫
硫
，它位于周期表的位置是
第三周期ⅥA主族
第三周期ⅥA主族
，它的原子半徑
＞
＞
Cl的原子半徑（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
＜
＜
HCl．
（2）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)），氧化產(chǎn)物是
Fe2O3、SO2
Fe2O3、SO2
（填化學(xué)式）．
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（請(qǐng)配平）．

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