下列有關化學用語表示正確的是(　　)

   A．乙烯的結構簡式：CH2CH2                                      B．乙烯的分子式：C2H4

   C．乙酸的結構簡式：C2H4O2                                        D．甲醛的電子式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．與乙酸互為同系物

B．含有兩種含氧官能團

C．可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是              ，其中發(fā)生反應的化學方程式為            ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是           、           ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是          和           ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為         ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                             ；

（4）尾氣可采用             溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A．常溫下，單質a呈氣態(tài)           B．單質c具有強氧化性

C．穩(wěn)定性：d＞e                    D．f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是__________。

a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷

(2)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。

Ⅱ.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。

（1）裝置①中發(fā)生離子反應方程式：_______________________________________；

（2）①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣：①__________②  （填寫＜、＞、＝）；

（3）上述裝置不合理的是：______________（填寫裝置序號）。

Ⅲ.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________；

(2)裝置B中反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的命名正確的是（     ）

  A. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷                    B. 3,3,4-三甲基-1-己烯

  C. 3,4,4-三甲基己烷                         D. 2,3,3-三甲基-2-庚烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結構簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應   B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應

C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1 mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）

A. 常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1 NA

B.標準狀況下22.4 L  H2O所含分子數(shù)為NA

C. 1L 0.5mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－離子的個數(shù)為0.5NA

D. NO、NO2混合氣體22.4L含有的氮原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

 28、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為

                                                                       

29、以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                    

30、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉移的電子數(shù)為                 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

31、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

         時間（Min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=        ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．適當縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填 “>”或“<”)。 

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