【題目】根據(jù)題意解答
（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．能與水互溶的是；難溶于水，且密度比水小的是 ．
（2）現(xiàn)有化合物：
①請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱： ．
②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：（填代號(hào)）．
（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為 ， 寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

【答案】
（1）乙醇；苯
（2）醛基、羥基；C5H12
（3）C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
【解析】解：（1）乙醇能與水互溶，苯、四氯化碳難溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水的大， 所以答案是：乙醇；苯；（2）①由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)為：醛基、羥基，所以答案是：醛基、羥基；②甲、乙、丙的分子式均相同，含有的官能團(tuán)種類不同，三者互為同分異構(gòu)體，所以答案是：甲、乙、丙；（3）某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為36×2=72，烷烴的組成通式為CnH2n+2 ， 則14n+2=72，解得n=5，故該烷烴的分子式為：C5H12 ， 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 ，
所以答案是：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 ．
【考點(diǎn)精析】掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成
C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是（ ）
A.蔗糖
B.葡萄糖
C.淀粉
D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是一些含氯產(chǎn)品．
（1）儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為 ． a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式），其與空氣中的反應(yīng)可得到具有漂白能力的次氯酸．
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，“84”消毒液與除垢劑（有效成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生黃綠色、有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容.小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是( )

序號(hào)

項(xiàng)目

結(jié)果

正常范圍

單位

1

紅細(xì)胞計(jì)數(shù)

2.3

3.5～5

×1012/L

2

血紅蛋白

75

110～150

g/L

3

血小板計(jì)數(shù)

205.0

100～300

×109/L


A.硒
B.鋅
C.鐵
D.碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）草酸鈷（CoCO）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（忽略其它過(guò)程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率
v（SCN﹣）=molL﹣1S﹣1 ， 該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 的值等于 ． （取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15 ， Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是

A. 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

C. 原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z－ D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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