Question

pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（　�。�

• A、HX是強(qiáng)酸
• B、將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3
• C、酸性：HX＜HY
• D、兩酸的濃度大小c（HX）＜c（HY）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，HY較強(qiáng)，但不能證明HY為強(qiáng)酸，以此解答該題．

解答： 解：A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，說明存在電離平衡，反應(yīng)中進(jìn)一步電離出氫離子，則HX為弱酸，故A錯誤；
B．HX為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，HX的pH小于3，故B錯誤；
C．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C正確；
D．pH=1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的比較角度，題目難度不大．