常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（ ）

A.當(dāng)a=2b時(shí),隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系

B.當(dāng)a=b時(shí),所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)

C.當(dāng)2a=b時(shí),所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)

D.當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí),所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

 

D

【解析】當(dāng)a=2b時(shí),隨CO2的通入CO2和NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3,繼而生成NaHCO3,最后過量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于鹽的水解促進(jìn)水的電離,而酸或堿抑制水的電離,A對(duì);當(dāng)a=b時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)=c(H2CO3)+[c(H+)-c(C)],B對(duì);當(dāng)2a=b時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,c(OH-)由C水解和水的電離兩部分提供,故c(OH-)＞c(HC),C對(duì);當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí),CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、NaHCO3,根據(jù)物料守恒,c(Na+)＞c(C)+c(HC)+c(H2CO3)＞c(Na+),D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b

D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)液態(tài)二氧化碳滅火器(如圖所示)的說法中正確的是（ ）

A．鐵、鋼、銅均屬于金屬單質(zhì)

B．塑料屬于有機(jī)高分子材料

C．銅與稀硫酸的反應(yīng)沒有鐵與稀硫酸的反應(yīng)劇烈，故金屬性：銅＜鐵

D．泡沫滅火器中的藥品Al2(SO4)3和NaHCO3分別屬于鹽和堿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式: 。

該反應(yīng)在上圖步驟 中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

 

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及主要的電極反應(yīng)式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是（ ）

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

n5

H2

4.50

4.20

3.60

n4

n6

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1

B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037

C.反應(yīng)進(jìn)行到1 h時(shí)放出的熱量為9.22 kJ

D.4 h時(shí),若再加入1 mol N2,達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。

(1)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是 。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是 。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應(yīng)的離子方程式: ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液與膠體

 

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