,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行,對反應(yīng)的方向起決定作用的是(    )

A.熵變         B.溫度         C.壓強         D.焓變

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?四川二模)A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期,它們的原子序數(shù)依次增大.其中B與C位于同二周期,A與D、C與F分別位于同一主族,A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半,又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.回答下列問題:
(1)E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng),但能與NaOH溶液反應(yīng),則E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
.E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),則該化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
,其晶體屬于
原子
原子
晶體;
(2)C與D能形成化合物D2C2,其電子式為

(3)氯與F能形成化合物F2Cl2,該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧,溶液變渾濁,生成液能使品紅溶液褪色,寫出該反應(yīng)的化學方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
;
(4)化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池,則電池負極的電極反式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的PH
減小
減小
 (增大、不變、減。;
(5)在容積為10L的恒容密閉容器中,通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體.當反應(yīng)達平衡時,容器中的壓強比反應(yīng)前減少了
110
,放出的熱量為Q kJ.則該反應(yīng)的熱化學方程式為
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.
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請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
 
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
 
(填:吸熱、放熱)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
 

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H=91kJ?mol-1
B.起始充入的CO為2mol
C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài)    
D.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
E.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡,v(H2)=
 
;請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線,且P1<P2
(4)以甲醇、空氣為主要原料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,鉑為電極構(gòu)成燃料電池.則該電池中負極上的電極反應(yīng)式為
 

(5)已知在常溫常壓下:
①H2O(g)=H2O(l)△H1=-44.0kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-1275.6kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:不定項選擇題

對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ·mol-1,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行,對反應(yīng)的方向起決定作用的是

[     ]

A.焓變
B.溫度
C.壓強
D.熵變

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科目:高中化學 來源:吉林省長春市十一高中09-10學年高二上學期期末考試 題型:單選題

    ,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行,對反應(yīng)的方向起決定作用的是(    )

A.熵變          B.溫度          C.壓強         D.焓變

 

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