Question

12．你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？寫出加入試劑的化學式和反應化學方程式．
①加熱，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②HCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
③CaCl₂，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
④測等濃度溶液的pH．

Answer 1

分析 根據二者性質的異同判斷，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應較劇烈，加入氯化鈣，只有碳酸鈉反應生成沉淀，二者水溶液pH不同，以此解答．

解答 解：①碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不能，則加熱，觀察是否有氣體放出可鑒別，反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②碳酸氫鈉與鹽酸反應快，加鹽酸時的反應現(xiàn)象不同，可鑒別，試劑為HCl，發(fā)生的反應為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCl；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
③碳酸鈉與氯化鈣反應，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，反應現(xiàn)象不同，可鑒別，試劑為CaCl₂，發(fā)生反應為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
④配制等濃度的二者的溶液，測定pH，pH大的為Na₂CO₃，故答案為：測等濃度溶液的pH．

點評 本題以碳酸鈉和碳酸氫鈉為載體考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質差異為解答的關鍵，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質，題目難度不大．