化學與材料、生活和環(huán)境密切相關.下列有關說法中錯誤的是(  )
A、合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去衣服上的油污,二者去污原理相同
B、乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料,其中氫氣是最為環(huán)保的原料
C、“地溝油”雖然對人體有害,但對“地溝油”進行分餾可制得汽油、煤油,達到變廢為寶的目的
D、醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
考點:生活中的有機化合物
專題:有機化學基礎
分析:A.洗滌劑去污是乳化作用從而去污;純堿水解顯堿性,促進油污的水解;
B.氫氣燃燒只生成水,不污染環(huán)境;
C.“地溝油”中主要含有油脂,油脂的化學成分為高級脂肪酸甘油酯,分餾是物理變化;
D.乙醇能使蛋白質變性,從而殺死細菌.
解答: 解:A.洗滌劑去污是乳化作用從而去污;純堿水解顯堿性,促進油污的水解,從而去污,二者去污原理不相同,故A選;
B.乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料,其中氫氣燃燒能只生成水,沒有二氧化碳生成,不污染環(huán)境,是最為環(huán)保的原料,故B不選;
C.“地溝油”中主要含有油脂,油脂的化學成分為高級脂肪酸甘油酯,分餾是物理變化,因此不能獲得汽油、煤油,故C選;
D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性,從而殺死細菌,故D不選;
故選AC.
點評:本題考查較為綜合,涉及化學與生活和環(huán)境等知識,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,注意相關基礎知識的積累,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某同學為了驗證海帶中含有碘,擬進行如下實驗,請回答相關問題.
(1)第1步:灼燒.操作是將足量海帶灼燒成灰燼.該過程中將使用到的實驗儀器有
 
等.(填代號,下同)
A、試管      B、坩堝      C、燒杯      D、三角架
E、泥三角    F、酒精燈    G、鐵架臺    H、量筒
(2)第2步:I-溶液的獲。僮魇菍⒒覡a轉移到燒杯中,加適量蒸餾水溶解,該過程為加快溶解可以采取哪些措施
 
.此操作后的分離方法
 
.(填分離方法)
(3)第3步:氧化.。2)中溶液少量依次加入合適的試劑.下列氧化劑最好選
 

A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
(4)第4步:碘單質的檢驗.操作是取少量第3步的溶液,滴加
 
溶液,證明海帶中含碘.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列鑒別方法不可行的是( 。
A、只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳
B、用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
C、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D、用銀氨溶液或NaHCO3溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸兩種液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為 2.對于該溶液,下列敘述不正確的是( 。
A、該溶液的溫度可能是100℃
B、由水電離出來的c(OH-)=1×10-10 mol/L
C、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
D、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念.在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%.以下反應最符合“綠色化學”原子經(jīng)濟性要求的是(  )
A、乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料
B、用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、用苯和液溴為原料制取溴苯
D、用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,顏色的變化與氧化還原反應無關的是( 。
A、SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B、Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色
C、向FeSO4溶液中滴NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色
D、往紫色石蕊試液中通入氨氣,溶液變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化合物的分子式為C5H12O,分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個-CH-和一個-OH,它的可能的結構有幾種(不考慮對映異構體)( 。
A、2B、3C、4D、5

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科目:高中化學 來源: 題型:

某反應的反應物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反應過程中發(fā)生如下變化:K2Cr2O7→CrCl3,則下列說法不正確的是( 。
A、由此反應可知氧化性K2Cr2O7>Cl2
B、氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6
C、當轉移0.2mol電子時,生成的還原產(chǎn)物的物質的量為0.1mol
D、發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或者表示方式正確的是( 。
A、形成配位鍵的電子對由成鍵原子雙方提供
B、有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大
C、As原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p3
D、含1mol碳原子的金剛石晶體中,含有2mol C-C鍵

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同步練習冊答案