X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的元素．相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
YY的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一
ZZ和Y同周期，原子半徑：Y＞Z
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2Y分子的立體構(gòu)型是
 
；Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．
（3）Z和Y比較，電負(fù)性較大的是
 
．（填元素符號(hào)）
（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，核外應(yīng)有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一，為S；Z和Y同周期，原子半徑：Y＞Z，Z只能為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為Cu，以此解答該題．
解答： 解：X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，核外應(yīng)有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y的單質(zhì)為黃色晶體，是制黑火藥的原料之一，為S；Z和Y同周期，原子半徑：Y＞Z，Z只能為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為Cu，
（1）X為C元素，位于周期表第2周期ⅣA族，故答案為：第2周期ⅣA族；
（2）H2Y分子為H2S，含有2個(gè)σ鍵，且孤對(duì)電子數(shù)為
6-2
2
=2，則為V形，S的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：V形；H2SO4；
（3）同周期從做到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則Cl的較強(qiáng)，故答案為；Cl；
（4）W為Cu，質(zhì)子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于電子式、化學(xué)鍵、元素周期律、核外電子排布規(guī)律等的考查，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

間氯肉桂酸是一種可部分替代膳食纖維的新型藥物的主要成分．它可降低體內(nèi)膽固醇的含量、調(diào)節(jié)血糖，有預(yù)防糖尿病、髙血壓、心腦血管疾病等功效．工業(yè)上常用煤焦油中的-種芳香烴A通過如下路線合成間氯肉桂酸．

已知：
Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2
一定條件
RCH=C（COOH）2+H2O
Ⅱ．RCH=C（COOH）2
一定條件
RCH=CHCOOH+CO2↑
Ⅲ．
請(qǐng)回答以下問題
（1）A的名稱為
 
．
（2）C所屬有機(jī)物的類別是：
 
  （填序號(hào)）．
a．飽和一元醇         b．酚               C．芳香醇
（3）完成下列指定條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式
①A在光照的條件下與Cl2反應(yīng)生成B
 

②C在濃H2SO4存在下與冰醋酸共熱反應(yīng)生成一種某類化妝品的添加劑（香料）
 

（4）由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為順反異構(gòu)．則合成路線圖中的間氯肉桂酸屬于結(jié)構(gòu)
 
（填“順式”或“反式”）．
（5）化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，經(jīng)A
Cl2/光
G
水解
D這一路線也可達(dá)到目的，并能降低成本．經(jīng)紅外光譜分析G與B具有相同的官能團(tuán)．若G的一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)三個(gè)峰，且峰面積比為1：1：1，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（6）含氯有機(jī)物燃燒后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃燒等物質(zhì)的量的F和間氯肉桂酸消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可選用下圖中的部分或全部裝置測(cè)定由SO2、CH4、CO2和H2所組成的混合氣體中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)氣體通過每種裝置時(shí)都能完全反應(yīng)．
已知：2CxHy+（4x+y）CuO
△
2xCO2+（4x+y）Cu+yH2O

（1）若只測(cè)定SO2氣體，必須選用的裝置是：
 
（填裝置序號(hào)，下同）；若只測(cè)定混合氣體中的CO2，必須選用的裝置有
 
．
（2）若四種氣體分別依次通過③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可測(cè)量出四種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
 
（填“能”或“不能”）．
（3）若混合氣體總質(zhì)量為m g，分別依次通過③④①②⑤，實(shí)驗(yàn)②裝置減少m1g，⑤裝置增重m2g，則原混合氣體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（CH4）=
 
．
（4）若將混合氣體中甲烷換成乙烯，其他不變（已知：3CH2═CH2+2KMnO4（�。�+4H2O→3CH2OH-CH2OH+2KOH+2MnO2↓），設(shè)每次原混合氣體取樣均為mg，只選用裝置中的③④⑤，能否測(cè)定混合氣體中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
 
（填“能”或“不能”）．如果能，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的設(shè)計(jì)方案（實(shí)驗(yàn)過程中需要測(cè)定的量依次用a、b、…表示）和結(jié)果：
 
；如果不能，此空格不必填．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     時(shí)間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 

②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
 

A．增大N2O4的起始濃度      B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑          D．升高溫度
（2）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e→NO+2H2O，從KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3這四種物質(zhì)中選出一種物質(zhì)（甲），甲物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
③若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．
（3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
     CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
 
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Pt電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為tmin，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽(yáng)極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL，又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（　�。�
A、30 MIt/mQ
B、672 It/QV
C、32 It/mQ
D、It/QV

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ）或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2SO4 溶液不易發(fā)生凝聚，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、膠體粒子直徑在lnm～100nm
B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3膠體可發(fā)生聚沉
C、電泳時(shí)，該膠體向陰極方向移動(dòng)
D、Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、濃鹽酸和鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 ↑
B、碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、用澄清的石灰水吸收過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2 使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖裝置來(lái)完成制取較多量的飽和氯水和制漂白劑等實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．（1）A儀器的名稱：
 
．
（2）證明丙中制得的氯水已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（3）丁中制漂白劑的離子方程式為
 
．
Ⅱ．某同學(xué)探究新制飽和氯水滴到紅色布條上，發(fā)現(xiàn)紅色布條褪色，對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因提出下列假設(shè)．
假設(shè)1：氯水中Cl2將有色物質(zhì)氧化褪色
假設(shè)2：氯水中
 
（填化學(xué)式）將有色物質(zhì)氧化褪色
為證明到底是哪種假設(shè)正確，該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（4）步驟3現(xiàn)象
 
；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列措施可以讓新制氯水漂白性增強(qiáng)的是
 
．（填字母）
A．高溫蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固體D．通入SO2
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1：將干燥的紅布條投入到裝有干燥氯氣的集氣瓶發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色
步驟2：將新制的飽和氨水等分成兩份分裝于A、B兩試管 
步驟3：向B中加入足量NaHCO3固體 
步驟4：同時(shí)向A、B兩試管加入相同大小的紅布條，觀察褪色的先后順序B試管褪色所需時(shí)間短
（6）由上述實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)
 
成立．有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，于是補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將同樣大小的有色布條加入NaHCO3溶液，該同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)的目的是為了
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　　）
A、可用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物
B、除去苯中的少量苯酚，可加入濃溴水后過濾
C、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
D、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別已烯、甲苯、乙酸乙酯

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