Question

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），所以得c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），因為溶液呈酸性，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH),A錯誤；pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，水解程度CO32-＞CH3COO-，所以pH相等時，這三種溶液濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B錯誤；．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，則c（H2A）＜c（A2-），C錯誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），D正確；

考點：考查離子濃度大小的比較。