Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　　）

• A、B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子形成離子鍵
• B、四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
• C、D元素處于元素周期表中第3周期第IV族
• D、一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；若B為第三周元素，則2x=8，x=4，A為碳，C為硅，B和D找不出符合題意的元素，
A、二氧化碳和二氧化硅中都只存在共價鍵；
B、利用電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小來分析；
C、根據(jù)D為硅，利用電子排布來分析其位置；
D、高溫下，碳與二氧化硅能發(fā)生反應(yīng)，常溫下鈉與水反應(yīng)．

解答： 解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；
A、B為C，其最高價氧化物為二氧化碳，D為Si，其最高價氧化物為二氧化硅，二氧化碳和二氧化硅都存在共價鍵，不存在離子鍵，故A錯誤；
B、電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)系為：C＞D＞B＞A，故B錯誤；
C、D為Si元素，因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故C錯誤；
D、根據(jù)反應(yīng)C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑、2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑可知，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，要求學(xué)生學(xué)會利用假設(shè)和驗證的方法來解答．