Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：b＞c＞a
• B、常溫下5.0×10^-3mol?L^-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
• C、室溫時，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  Ksp=a； c（M²⁺）=b mol?L^-1時，溶液的pH等于14+

  1

  2

  lg(

  b

  a

  )
• D、Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的pH，由于氫氧化鈉是強電解質，則在稀釋時強堿的變化程度大，加水稀釋促進一水合氨電離；
B．常溫下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，說明HA^-部分電離出氫離子，且HA^-的電離程度大于其水解程度；
C．先根據該難溶物的溶度積及c（M²⁺）計算出該溶液中氫氧根離子濃度，然后根據c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

及pH=-lgc（H⁺）計算出該溶液在常溫下pH；
D．根據草酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解答： 解：A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c（OH^-）都變小，加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b，故A錯誤；
B．常溫下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，說明HA^-在溶液中部分電離出氫離子，且HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，則c（OH^-）=

a b

mol/L，常溫下氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

，則該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg

1×10-14

c(OH-)

=-lg

1×10-14

a b

=14+

1

2

lg

a

b

，故C錯誤；
D．Na₂C₂O₄溶液中，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積的計算，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積的概念及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液的計算方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�