1．下列說法不正確的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

分析 A、根據(jù)△G=△H-T•△S＜0來判斷；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向；
C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面因素，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答 解：A、反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，在高溫下△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變共同決定反應(yīng)方向，故C正確；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的分析判斷，注意反應(yīng)特征和焓變、熵變的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）；③濃H2SO4 （ 無明顯現(xiàn)象）；④灼熱氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍(lán)）．（假設(shè)每一次吸收均完全），對該混和氣體的組成判斷正確的是（　　）
A．一定有H2、CO2和HClB．一定有CO、CO2和水蒸氣
C．一定沒有CO2，肯定有H2D．可能有CO2、NH3和水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量的鎂鋁合金與375mL2mol/L的HNO3完全反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和鎂鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀下來，則所加入氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�
A．150mLB．200mLC．450mLD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是（　�。�
A．所有的放熱反應(yīng)不加熱都能進(jìn)行
B．任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定伴有能量變化
C．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是（　�。�
A．a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O
D．甲烷燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
C．電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．O2在b電極上得電子，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氨分子空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于109°28′，而甲烷是正四面體，鍵角等于109°28′，鍵角差別是因為（　�。�
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子對的排斥作用較強(qiáng)
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明”銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高，說明該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水可能是放熱反應(yīng)（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”），理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)．
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2119.6kJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
C．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol
D．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol

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